A molekulák polaritása

A molekulák polaritásának megértéséhez először nézzük meg mik is azok a polaritásvektorok! Ezt egy példán keresztül tudjuk a legjobban megérteni.

Ha egy kiskocsit - két ellentétes oldalán - két ember egyforma erővel húz, vagy egy asztalt három ember három oldalról (szimmetrikusan) egyforma erővel nyom, a tárgyak nem mozdulnak el, mivel az erők eredője 0.

 

A polaritásvektorok szemléltetése
forrás: sulinet.hu

Három azonos nagyságú és erősségű polaritásvektort szemléltető karikatúra
forrás: sulinet.hu

Apoláris molekula: benne a pozitív és negatív töltések súlypontja egybeesik

• ha azonos elektronegativitású atomok kapcsolódnak, pl: elemmolekulák: H₂, N₂, Cl₂ (lásd kiskocsi példája). Ekkor a kötés apoláris.

• ha a kötéspolaritások kioltják egymást, azaz a polaritásvektorok összege nulla, azaz minden olyan molekula, ahol a központi atomnak nincs nemkötő elektronpárja és minden ligandum azonos, pl: AX₂, AX₃ és AX₄ térszerkezetű molekulák közül az azonos kapcsolódó atomokat tartalmazóak, pl. CO₂, SO₃, CH₄ (lásd asztal példája). Ekkor a kötés poláris.

És ha elmozdul egyik irányba a kiskocsi vagy az asztal, akkor a polaritásvektorok nem oltják ki egymást, ilyenkor beszélhetünk dipólusmolekuláról.  pl. SO₂, H₂O, CH₃Cl, CH₂O

Néhány példa:

Apoláris molekula		Dipólusmolekula
Kötésük apoláris	Kötésük poláris, de teljesen szimmetrikusak
O2	CO2	SO2
N2	CH4	NH3
H2	CCl4	H2S
Cl2	SO3	HBr
S8		HF