A molekulák térszerkezete

Az elektronpár taszítási elmélet szerint a központi atom körül lévő kötő és nemkötő elektronpárok a taszításuk révén a lehető legtávolabb helyezkednek el egymástól.

A többszörös kötés elektronpárjai ugyanazon két atommag erőteréhez tartoznak, ezért nem határozhatunk meg külön irányt.

Molekula térszerkezetek csoportosítása

 

1. Ha a molekula központi atomja nem tartalmaz nemkötő elektronpárokat, akkor a központi atomhoz (A) kapcsolódó atomok (ligandumok, X) száma határozza meg a téralkatot (AX₂, AX₃, AX₄).   

2. A központi atomhoz tartozó nemkötő elektronpár a szabályos téralkatot módosítja. 

a) AX₂E: Ha a síkháromszöges (trigonális planáris) térszerkezetben az egyik ligandum helyett nemkötő elektronpár van, akkor a molekulában az atommagok elrendeződése V-alakú. 

b) AX₂E_2, AX₃E: Ha a tetraéderes térszerkezetben egy vagy két ligandum helyett nemkötő elektronpár van, akkor trigonális piramis, illetve (az előzőnél szűkebb) V-alak jön létre:

Ligandumok száma	Molekula alakja	Kötésszög	Példa
2 (AX2)	lineáris	180°	CO2 BeCl2
3 (AX3)	trigonális planáris (síkháromszöges)	120°	SO3 BF3
4 (AX4)	tetraéderes	109,5°	CH4 CCl4
2 (AX2E)	V-alakú	119,7°	SO2
4 (AX2E2)	„szűkebb” V-alakú	kb. 105°	H2O
4 (AX3E)	trigonális piramis	kb. 107°	NH3