Kovalens vegyérték

Ez egy nagyon fontos fejezet. Ha jól megtanulod, a későbbiekben nem lesz problémád egy molekula szerkezetének meghatározásával, illetve felrajzolásával. 
Azt ajánlom, vegyél magad elé egy periódusos rendszert és így olvasd végig ezt a fejezetet, mert így sokkal könnyebben megérted és átlátod a kovalens vegyérték meghatározásának módját. 

Az atomhoz tartozó kötő elektronpárok számát az adott atom kovalens vegyértékének nevezzük. A vegyértéket a vegyértékelektronok száma, azon belül a párosítatlan elektronok száma is befolyásolja.

A vegyérték meghatározásához négy csoportba sorolhatjuk az atomokat  attól függően hol helyezkednek el a periódusos rendszerben.

I. csoport: H, Li, Be, B, Na, Mg, Al

A periódusos rendszer  azon első két periódusának elemei, amelyeknek kevesebb, mint négy vegyértékelektronja van, azaz H, Li, Be, B, Na, Mg, Al.

Vegyértéküket a vegyértékelektronok száma határozza meg:

Elem	Elektronszerkezete	Vegyértékelektronok száma	Kovalens vegyérték	Kötésszám	Példa
1H	1s1	1	1	1	HCl
3Li	1s2 2s1	1	1	1	LiCl
4Be	1s2 2s2	2	2	2	BeCl2
5B	1s2 2s2 2p1	3	3	3	BF3
11Na	1s2 2s2 2p6 3s1	1	1	1	NaCl
12Mg	1s2 2s2 2p6 3s2	2	2	2	MgCl2
13Al	1s2 2s2 2p6 3s2 3p1	3	3	3	AlCl3

II.   csoport: szén csoport

A szén csoport elemei – annak ellenére, hogy alapállapotban csak két párosítatlan elektronjuk van – legtöbbször négy vegyértékkel szerepelnek a vegyületeikben (hibridizáció miatt)

Elem	Elektronszerkezet	Párosítatlan vegyértékelektronok száma	Kovalens vegyérték	Kötésszám	Példa
6C	1s2 2s2 2p2	2	4	4	CH4
14Si	1s2 2s2 2p6 3s2 3p2	2	4	4	SiO2

III.  csoport: N, O és a halogéncsoport elemei

Vegyértéküket a párosítatlan vegyértékelektronok száma adja meg, vagy másképp megfogalmazva, hány db elektron szükséges a nemesgázszerkezet kialakulásához.

Elem	Elektronszerkezet	Párosítatlan vegyértékelektronok száma	Kovalens vegyérték	Kötésszám	Példa
7N	1s2 2s2 2p3	3	3	3	NH3
8O	1s2 2s2 2p4	2	2	2	H2O
9F	1s2 2s2 2p5	1	1	1	HF
17Cl	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5	1	1	1	HCl
35Br	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5	1	1	1	HBr
53I	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5	1	1	1	HI

IV.    csoport: P és S

A periódusos rendszer harmadik periódusától többelektronos rendszer is kialakulhat, azaz egy elem, pl foszfor és a kén több vegyértéket is felvehet. Ilyenkor az összes vegyértékelektron részt vesz a kötés kialakításában.

A kovalens vegyértéket a kötés kialakításában résztvevő vegyértékelektronok száma adja meg.

Elem	Elektronszerkezet	Vegyértékelektronok száma	Kovalens vegyérték	Kötésszám	Példa
7P	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5	5	3	3	PCl3
			5	5	PCl5
16S	1s2 2s2 2p6 3s2 3p4	6	4	4	SO2
			6	6	SO3